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      吸熱反應

      補充:0  瀏覽:7074  發布時間:2012-12-14
        化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。吸熱反應中反應物的總能量低于生成物的總能量。
        吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。
        生成物中的化學鍵的能量(鍵能)越強,穩定性越強;鍵能越弱,穩定性越差。
        例如:C+H2O=(高溫)CO+H2分解反應一般為吸熱反應,如2NaHCO3→(加熱)Na2CO3+H2O+CO2↑。
        注意:不是需要加熱的反應都是吸熱反應,燃燒大多數要“點燃”,都是放熱反應。
        吸熱反應就是在化學變化中,需要不斷吸收大量熱量的反應。
        不是需要只有使用催化劑的反應都是吸熱反應
        C+CO2=2CO是吸熱反應。
        有些反應在開始時,需要提供一定的條件,如加熱、點燃等,一旦反應進行開了,去掉條件反應繼續進行,這樣的反應是放熱反應。
        有時根據需要,在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱,通常是+Q放熱,-Q是吸熱
        常見吸熱反應類型
        (1) ①幾個常見的反應,如:
        2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
        C+H2O(g)=(高溫)CO+H2
        C(s)+CO2(g)=(高溫)2CO
        I2+H2=2HI(此反應為可逆反應,因為生成的碘化氫不穩定)
        ②多數的分解反應,如:
        CaCO3=(高溫)CaO+CO2↑
        CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
        ③一些物質的溶解,如硝酸銨溶解等。
        (2)電離。
        (3)鹽類水解。此時必為吸熱反應。如:銨根水解即為吸熱
        (4)C、H2 CO做還原劑的反應。

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