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      陰極

      補(bǔ)充:0  瀏覽:10357  發(fā)布時(shí)間:2012-12-20
        發(fā)生還原反應(yīng)的電極,即反應(yīng)物于其上獲得電子的電極。
        陰極(Cathode)是電化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)術(shù)語。指的是得電子的極,也就是發(fā)生還原反應(yīng)的極。在原電池中,陰極是正極;電子由負(fù)極流向正極,電流由正極流向負(fù)極。溶液中的陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極。在電解池中陰極與電源的負(fù)極相連。
        陰極總是與陽極( Anode )相對(duì)應(yīng)而存在的。
        化學(xué)原理
        原電池負(fù)極的構(gòu)成
        a.活潑性不同的金屬。活潑性強(qiáng)的金屬就是負(fù)極——鋅銅原電池,鋅作負(fù)極,銅作正極; b.金屬和非金屬(非金屬必須能導(dǎo)電),金屬是負(fù)極——鋅錳干電池,鋅作負(fù)極,石墨作正極;
        c.金屬與化合物,金屬是負(fù)極——鉛蓄電池,鉛板作負(fù)極,二氧化鉛作正極;
        d.惰性電極,實(shí)質(zhì)是氫為負(fù)極——?dú)溲跞剂想姵兀姌O均為鉑。
        電解池負(fù)極的構(gòu)成
        陰極:與電源的負(fù)極相連。在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)的是溶液中的陽離子。當(dāng)溶液中存在多種陽離子時(shí),按金屬活動(dòng)性順序,越不活潑的金屬,其陽離子的氧化性越強(qiáng),越容易被還原。在水溶液中,鋁之前的金屬的陽離子不可能被還原。

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